A. 二氧化硅B. 大理石C. 鋁合金D. 金剛石

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl

B. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質

C. 二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質

D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。

（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質碲，其工藝流程如圖：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。

②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，寫出生成單質碲的化學方程式______________________。

③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_______________________。

A. 將20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B. 將11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

D. 將0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液

A. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體占有的體積都約是22.4 L

B. 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

C. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA

D. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4