A.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)D.都難溶于水，且密度比水小

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A.乙醇B.直餾汽油C.甘氨酸D.葡萄糖

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

（1）寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）下列說法正確的是_______。

a.H2S和O3分子的構(gòu)型相同

b.BF3和NH3分子的極性相同

c.CO2、HCN分子中C原子的雜化方式相同

d.CH3COOH分子中C原子的雜化方式相同

（3）N3-與CO2分子互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配體是_________。

（4）二茂鐵是由C5H5-和Fe2+形成的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物中共含有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

（5）砷和氮位于同一主族，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它們有著廣泛的用途。同答下列問題:

①寫出砷的價電子排布式___________。

②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________。

(1)上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。

A．①②④　　　　B．①②③ C．①③④ D．②③④

(2)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)中，氧化劑是__________________。

(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。

A．一樣多 B．前者較后者多

C．后者較前者多 D．無法比較

(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現(xiàn)象？_________________________________。

(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

（1）A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_______________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：__________________________。

（2）Q的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈_______形。

（3）Z3-的立體構(gòu)型為____________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________。

（4）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為______________________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________。

（5）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________，R原子配位數(shù)之比為_____________。

【題目】從理論上分析，關(guān)于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原電池的敘述正確的是（ ）
A.銅極為負(fù)極
B.電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C.鐵表面析出金屬銅
D.總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______，該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______，其中N原子的軌道雜化方式為________。

（3）過量NH3與F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液，寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。