回答下列問題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）
A.NaOH
B.H2O
C.MgCl2
D.Na2O2

A. 相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)

C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 請回答下列問題：

（1） 配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。

（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。

（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）

A．量取磷酸時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線

E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

A. 0.5mol HCl B. 6.4g CH4 C. 6.72L NH3 D. 1.2041023個H2S

（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

（1）B極是電源的_____極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變____，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。

（2）電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的_________(填化學式)。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當鍍件上析出5.4g銀時， 甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____

A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA

D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA