A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+

B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

A.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機高分子材料

B.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水

C.所有的油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

已知：

（1）A的名稱是________。

（2）B中含有的官能團是________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。

（5）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。

（6）反應(yīng)③的試劑和條件是________。

（7）由K生成L反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

（8）

寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 中間產(chǎn)物Ⅰ ______ ， 中間產(chǎn)物Ⅱ ______。

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 參加反應(yīng)的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物

A.用鐵粉代替鐵片B.用濃硫酸代替稀硫酸

C.向反應(yīng)體系中滴加少量CuSO4溶液D.適當(dāng)升高溶液溫度

（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。

（1）Br2的電子式是______。

（2）合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，請寫出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補充完整。

ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

ⅱ._____；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

（3）LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。

①用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：______。

②為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉(zhuǎn)化。

③常用硫脲除去LiBrO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點是_______；缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_______。

I.KCl作電解質(zhì)

（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：

石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。

5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進行實驗。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是________。

②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_______。

③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。

（2）其他條件不變時，用圖-3裝置重復(fù)實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進行實驗

①鹽橋的作用是_______。

②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點）：_______。

II.KOH作電解質(zhì)

（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈�紫色�?/span>），沒有沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。

②陽極生成的總電極反應(yīng)式是______。

③某同學(xué)推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。

______

A.由于鋁的金屬性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)

C.根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法

D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應(yīng)