（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質量減少0.96g，則該段時間內CO的平均反應速率為________。

③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉化率為_________。

（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。

（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業(yè)上以Fe為陽極,NaOH為電解質溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應式_________________________________________。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____________________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現用現配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量____________________。

【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)△H=_______________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無影響”)。

(4)升高溫度，該反應的平衡常數K將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為 。

②該化合物的化學式為 。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－

①YZ42－的空間構型為 。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式： 。

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2O

A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結構式________________。

(5)Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為NC-CN，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是

A. 分子中四原子共直線，是非極性分子 B. NC 鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長

C. 分子中含有2個σ鍵和4個π鍵 D. 氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應