A. 高級脂肪酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應

B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物

C. 硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池的殺菌消毒

D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH

A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B. 復合材料有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能，其綜合性質(zhì)超過單一材料

C. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

A.家庭液化氣灶將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

C.光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

①特定的加料方式是__________ (填序號)。

a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反應生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。

①實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

②除氟反應形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應的平衡常數(shù)K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分數(shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為__________。

②當pH<3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。

③當pH>7.0時，生成的沉淀為__________(填化學式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－

B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

A. 實驗室中制取少量的乙酸乙酯 B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C. 處理尾氣 D. 測定黃銅（Cu、Zn合金）中的Zn含量

（1）Al的物質(zhì)的量。

（2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

（3）在標準狀況下生成H2的體積。

（2）標況下11.2L CH4的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_________；

（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是________g；

已知：①在實驗條件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

②NiSO4易溶于水，NiCO3難溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃時溶解度依次為79.2、188g/100g水。

③己知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下：

（1）“除鋁”所用試劑及主要操作為__________。

（2）“灼燒”的主要目的是__________。

（3）“酸溶”時，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。

（4）“除鐵、鉻”時，Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為__________；氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是__________。

（5）請設計由“凈化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的實驗方案：__________，離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (實驗中須使用的試劑有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。