A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是______。在過(guò)程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）在沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

（5）某溫度時(shí)，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

a．n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

b．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)

c．q點(diǎn)無(wú)CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)

（6）CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過(guò)計(jì)算比較）。（25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是______。在過(guò)程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）在沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

（5）某溫度時(shí)，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

a．n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

b．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)

c．q點(diǎn)無(wú)CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)

（6）CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過(guò)計(jì)算比較）。（25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02×1024

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖____________；

B裝置的作用是________，為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，_____________；

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_________________；

（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1．43 g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值________(填“大”或“小”)。

A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B.常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C.H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g

D.6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗

C.聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)

D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽