(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;

則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______

(4)NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示

①陰極的電極反應(yīng)式為_________

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

A. 綠礬B. 生鐵C. 鋼D. 赤鐵礦

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞①＞③＞④

D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④

已知：

①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;

④部分金屬陽離子氫氧化物的（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算：當離子濃度小于1.0×10-5時，認為該離子沉淀完全。):

Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14

（1）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________。

（2）調(diào)pH的范圍為____________。

（3）在該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________；“加熱驅(qū)氨” 環(huán)節(jié)，溫度不能過低也不能過高的原因為___。

（4）請根據(jù)如下圖示，將“由碳酸錳經(jīng)一系列操作獲得MnSO4·H2O晶體，并測定純度”的實驗方案補充完整。

①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;

②加熱溶液并控制溫度>40℃，_________得到粗產(chǎn)品；

③_______，低溫干燥，可得到較純晶體。

④欲測定該品體的純度，取14.00g晶體加蒸餾水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量標準BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則此樣品的純度為___(保留四位有效數(shù)字)。某小組計算發(fā)現(xiàn)本組樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__(任寫一種)。

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡)。

A. 交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

A. A B. B C. C D. D

A. Li-CO2電池電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8mole-，生成3mol氣體

C. 過程Ⅱ中電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑