附表：不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度（單位：g/(100gH2O)）

(1)“熔融”時(shí)，可用作坩鍋材質(zhì)的是________________(填序號(hào))。

A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英

(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時(shí)獲得K2MnO4的化學(xué)方程式______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，過濾除去MnO2，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，再經(jīng)過重結(jié)晶獲得較純凈的KMnO4晶體；

①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點(diǎn)，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質(zhì)是________。

A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳

②“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，溫度需控制在70℃，適宜的加熱方式是________________。

③根據(jù)相關(guān)方程式，計(jì)算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________。

(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題，同時(shí)副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)

①a為______極(填“正”或“負(fù)”)，右室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______________。

②若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，右室中n(K)/m(Mn)為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為_________________。

已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.檢測(cè)二氧化硫的含量

(1)儀器A的名稱是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________(填編號(hào))。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。

(4)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原用可能是_____________(任答一條即可)，

(5)本實(shí)驗(yàn)中所用的H2O2溶液的濃度，常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸堿中和滴定法過行測(cè)定的原因_______________任答一條即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快，NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子，請(qǐng)寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)

則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)

(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________；

（2）上圖③操作步驟為________________，④加入試劑為 ；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______________；

（4）寫出生成C的化學(xué)方程式____________________________。

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

【題目】反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

【題目】工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是

A. 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B. a、b兩容器的溫度可能相同

C. 在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D. 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(mol·L-1)2