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【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)△H ____________ 0(“<” “>”)。

(2)830℃時,向一個10 L的密閉容器中充入1molA1molB,則:

反應(yīng)達(dá)平衡時,n (D)0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,

該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

ac(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

c.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:

(1)實(shí)驗(yàn)測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。

(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

① 100mL蒸餾水中;

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.

充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號);②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H + OH,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H)降低

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng),生成0.1mol O2,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

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【題目】有機(jī)物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下

已知:

+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。

回答下列問題:

1AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2B→D的反應(yīng)類型為____E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

3F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

4C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

5A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:

AGHI

反應(yīng)條件1________;反應(yīng)條件2______;反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____;I的結(jié)構(gòu)簡式為____

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【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料:i.Fe3+ 水溶液中水合鐵離子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06);

ii.[FeCl4(H2O)2]-黃色

【實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

分別用試管、中的試劑作為待測液,用色度計(jì)定其透光率。透光率越,溶液顏色越深;透光率越,溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

(2)實(shí)驗(yàn)I中,試管溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(3)由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填變淺深”不變”)。

(4)由實(shí)驗(yàn)II,可以得出如下結(jié)論:

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填>0<0)。

(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案:取試管溶液, (請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

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【題目】對于可逆反應(yīng): 2A(g)B(g) 2C(g) H0,下列各圖中正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某烴的相對分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_________________________

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后,所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后,所得產(chǎn)物共有______種。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(偏高偏低無影響”,)

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【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,名稱是 。

(2)①的反應(yīng)類型是 ,③的反應(yīng)類型是 。

(3)反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是

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