A.標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C.1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是________。

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________。

②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性

①下列物質(zhì)易溶于水的是_____________________（填字母）。

a．異丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯

②下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是_____________________（填字母）。

a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯

③可用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質(zhì)是_____________________（填字母）。

a．甲烷與乙烷 b．乙烯與乙炔 c．苯和甲苯

（2）對香豆酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。

①對香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________個。

②1mol對香豆酸最多可與____________________ molH2發(fā)生加成反應。

③聚對香豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（3）D（胡椒醛）是一種食品香料，以A為原料制備D的一種合成路線如下：

①A→B的反應類型是____________________；C中的含氧官能團名稱為_____________________和____________________(填二種)。

②X的分子式為C2H2O3，B→C為加成反應，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

③芳香化合物Y是D的同分異構(gòu)體，Y既能與NaHCO3反應生成CO2又能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一硝基取代物只有二種。符合題意的Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________（填字母）。

a．強度大 b．耐高溫 c．密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導纖維，光導纖維的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯

（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。

②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。

（3）化學科學與污染防治及綠色發(fā)展密切相關(guān)。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴，該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應的化學方程式為_____________________。

I用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II實驗室用以下裝置進行實驗

（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為： ______________________。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。

（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為________________________ (用接口字母表示)。

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：_______；屬于水解反應的是：________，屬于酯化反應的是：_______（填序號）

（2）A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是：______、_______ ________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________；

（4）反應⑤的化學方程式為：____________________________________；

A BCDE F

HOOC-COOH

（1）已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F是______________ 。

（2）請判斷以上各步反應類型

A→B: ______________ B→C:_____________

C→D:___________ E→F：________________________

（3）完成下列反應化學方程式

B→C:___________________________________

D→E:___________________________________

E→F：_____________________________________

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大