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【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：

（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果

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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2KClO3+I2 = 2KIO3+Cl2↑,則下列推斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中還原劑為KClO3B.每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA

C.Cl2是氧化產(chǎn)物D.I2發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移

C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低

D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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【題目】在某透明的酸性溶液中，能共存的的離子是（ ）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-

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【題目】下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會改變的是

A. 鈉與氧氣 B. NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 鹽酸與鐵粉 D. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液

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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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【題目】化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。

（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

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