A. 熔、沸點高B. 易燃C. 不導(dǎo)電D. 反應(yīng)慢且副反應(yīng)多

A.①③⑦B.②⑥⑦

C.①④⑧D.④⑥⑧

A. ①中N2與O2反應(yīng)生成NO B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ③中氮元素被氧化 D. 氧元素參與了氮循環(huán)

A.AB.BC.CD.D

A. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE

B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性

A. 外觀透明澄清 B. 有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm D. 靜置，不出現(xiàn)分層

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

A. 實驗進(jìn)程中水的電離程度：a＞c＞b

B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

（1）裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

（2）乙裝置中的試劑是______________；丁裝置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗。實驗時，須先從______________管通入 __________氣體。

（4）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______________ 。

（5）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)：

參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：______________。

（6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________。

（7）該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。

A. H2O＋SO3＝H2SO4 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

C. 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑ D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O