A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，晶體內(nèi)部存在共價(jià)鍵

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應(yīng)

B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應(yīng)

C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應(yīng)

D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

A. 1g氫氣含有NA個(gè)H2分子

B. 1mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

C. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

A. 把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pH

B. 稱NaOH固體質(zhì)量時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量

C. 苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗

D. 濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗

A. CO和N2B. CO2和N2OC. CO32-和NO3-D. CO2和SO2

已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。

(1)“預(yù)處理”時(shí)，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性，其原因是__________________。

(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為____________。

(3)“還原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是____________________________。

(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。

(6)①設(shè)計(jì)從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無氣體產(chǎn)生為止，過濾并用蒸餾水洗滌2～3次，低溫烘干。

②現(xiàn)欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：____________________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測(cè)得Cu的質(zhì)量為m1 g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2 g，則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率＝產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)。

① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過氧化鈉和水反應(yīng)

③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸

A. MgO B. MgO和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 和C