A.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

B.賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成

C.空氣質(zhì)量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2

D.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

A. 原子半徑:Br>Se>P B. 還原性:S2->Se2->Br-

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 在Se2Br2分子中只含有極性鍵

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

A.氯水B.碳酸鈉溶液C.氫氟酸D.氫氧化鈉溶液

A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-

A. 可用于制取氨氣

B. 可驗證酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

C. 可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D. 可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢�體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。

（實驗探究）同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（5）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

（6）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。

（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

（2）納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____。

（3）某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類型是_____，1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。

（4）通過x－射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為_____。

（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，則該鈦晶體的密度為______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

C. 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

D. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸