A.3-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯

C.2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯

已知：“還原焙燒”的主要反應為：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題：

（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時，c(Al3+)=____________。

（4）“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；

（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________。

①少用煤炭做燃料 ②把工廠的煙囪升高 ③化石燃料脫硫 ④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源

A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

A.鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出

B.防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用

C.紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕

D.防止爆炸

(1)該溶液中存在的平衡體系有（用離子反應方程式表示）________

(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L－1的是_____，濃度為0.002 mol·L－1的是___。

(4)______和_______兩種微粒的物質的量之和比OH－的物質的量多0.008 mol。

II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(6)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時溶液的pH為________。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應的離子方程式是____________________________。

（2）裝置②中的試劑是________（填序號）。

a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和Na2CO3溶液 c．濃H2SO4

（3）裝置③中的試劑是__________。

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_____________。

（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______________________。

（實驗反思）

（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應�！逼淅碛墒�______。

（7）需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻�后的少量固體，______。

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y g，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)為______。

A.變小B.變大C.不變D.無法判斷

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不變

B. 根據(jù)A點計算，Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。

III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。