①用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________；

②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填序號)；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________(填化學式)；

④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反應(yīng)中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是______NA

A. 只有酸性，沒有堿性B. 只有堿性，沒有酸性

C. 既有酸性，又有堿性D. 既沒有酸性，又沒有堿性

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

A. A B. B C. C D. D

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

A.加成、消去、取代B.消去、加成、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去

【題目】對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．達到平衡后，以下分析正確的是

A. 增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；

IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；

V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。

（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學方程式為____________________。

（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。

（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。

（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。

（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。

（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2