【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 這五種元素均為主族元素

B. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

C. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

D. Og在通常狀況下呈氣態(tài)，其余四種為固態(tài)

A. 裝置①可用蒸發(fā)操作，蒸干FeSO4溶液獲取FeSO4·7H2O晶體

B. 裝置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④所示方法可檢查該裝置的氣密性

A. 甲可能是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊

C. 丙與戊的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；

（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

① b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示______________。

②陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（3）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率v0(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

A. Mc的原子核外有115個電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強

D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號是

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變

b．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

c．H2的體積分數(shù)保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動。

②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的體積分數(shù)為________（保留小數(shù)點后一位）。

③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數(shù)點后兩位）。

Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示)________________________________，且汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)＝________________。

②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。

④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。

【題目】I.某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固。化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中正確的是______

A．分子式為C19H12O6

B．能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol 該物質(zhì)最多可與10mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．它可由化合物 和甲醛（HCHO）在一定條件下反應(yīng)制得

II.丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜有兩組峰，

②

（1）A的名稱是_________________；

（2）D生成E的反應(yīng)類型為________________，試劑a是_____________；

（3）一定條件下，B可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成A，則B生成A的化學(xué)方程式_______；

（4）H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________；

（5）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②含有苯環(huán)； ③不含甲基。

（6）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖______（其它試劑自選）。

資料顯示：原電池裝置中，負極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

①同學(xué)們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負極反應(yīng)式是__________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是__________；

乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是__________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

①丙同學(xué)比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是__________。

②丁同學(xué)對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認為應(yīng)改用下圖裝置對Ⅳ、V重復(fù)進行實驗，其設(shè)計意圖是__________；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結(jié)論是__________。

(2)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________________。

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質(zhì)量為78.96