A. 充電電池不能無限制地反復(fù)充電、放電

B. 燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池

C. 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池

（1）鈇(Fl),其命名是為了紀念蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治·弗洛伊洛夫,是一種人工合成的放射性化學(xué)元素,它的化學(xué)符號是Uuq，它的原子序數(shù)是____________,屬于弱金屬之一。

（2）基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為________________與其同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有______種.

（3）晶體硅的密度為ρg/cm3其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若硅原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M(Si)表示硅的相對原子質(zhì)量，則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代數(shù)式表示]。

（4）GeO2、SiO2均為共價型化合物,熔點分別為1388K、1983K，則GeO2為______(填晶體類型),SiO2的熔點高于GeO2的原因為______________.

（5）三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味,味甜，低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型為_____，與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

（6）石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年，清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉，貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為________；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個鉀原子之間的距離為_________pm。(用含a的代數(shù)式表示)

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

I.采用NaClO2溶液作為吸收劑可進行脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

寫出NaClO2溶液和NO反應(yīng)的脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______________________.

Ⅱ.用焦炭還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)也可進行脫硝。已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol－1;

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) △H3=-746.0kJ /mol

回答下列問題

（1）用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為______________________.

（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mo/L)隨時間(s)的變化如下表：(已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________丙容器的反應(yīng)溫度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________.，用NH3催化還原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同條件下,在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間的變化如圖所示

①在催化劑A的作用下0-4min的v(NO2)=___________________.

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是_____________，理由是_______________________________________.

③下列說法不正確的是____________(填序號)。

a.使用催化劑A達平衡時,△H值更大

b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置II中生成有機物的反應(yīng)為__________(填化學(xué)方程式)，裝置III中小試管內(nèi)苯的作用是__________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

④加入無水CaCl2粉末干燥；

⑤__________(填操作名稱).

I.碘單質(zhì)的提取，實驗過程如圖：

請回答下列問題

（1）操作b的名稱是____________.

（2）試劑a可以選用的是____________.(填序號)

A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯

Ⅱ.KI晶體的制備，實驗裝置如圖：

實驗步驟如下

i.配制0.5moL的KOH溶液。

i.在三頸瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。

ⅲ通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后， HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。

請回答下列問題：

（3）配制0.5mol/LKOH溶液時，下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號)。

A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體

B.KOH固體樣品中混有K2O2

C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶

D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容時仰視刻度線

F.定容后搖勻，液面下降，再加水至刻度線

G.定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶

（4）步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：____________.

（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)

（6）實驗中，加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.

（7）實驗中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)

B. 蔗糖、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C. 油脂屬于天然高分子化合物

D. 牛奶中加入NaCl溶液，會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖：

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時，認為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A. B. C. D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中、的濃度分別為、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

（/span>6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

A.延展性B.高熔點C.導(dǎo)熱性D.導(dǎo)電性

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。

(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）