A．試劑①為硝酸鋇

B．試劑②一定為鹽酸

C．該溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+

D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－

A. 乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇

B. 冰醋酸是純凈物

C. 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，它是一元酸，能與碳酸鹽反應(yīng)

D. 發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸羧基中的氫原子跟醇中的羥基結(jié)合成水

A. 該分析儀工作時(shí)，電極a為正極

B. 電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

D. 該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________（填化學(xué)式）。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b點(diǎn)時(shí)， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高不變

D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

A. A B. B C. C D. D

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列說法正確的是

A. 當(dāng)v正(X) = v逆(M),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量為akJ

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. 降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小