（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______，

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；

②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。

（1）試劑X應(yīng)選擇________（選填“氫氧化鈉溶液”、“鹽酸”），反應(yīng)①過濾后所得沉淀為__ ；反應(yīng)①的離子方程式_____；

（2）反應(yīng)②中Y是_____(寫化學(xué)式)；

（3）寫出由Al(OH)3加熱為Al2O3的反應(yīng)方程式_______

A.果糖與乙醚B.苯和溴苯C.葡萄糖和乙醚混合液D.葡萄糖與果糖混合液

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸，請(qǐng)回答下列問題

A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發(fā)生的離子方程式為：_____，

B應(yīng)放入的物質(zhì)是____，其作用為____；

C中是Na2SiO3溶液該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑。

如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現(xiàn)象是___。

A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿

C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，

（3）C單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是：____ (寫化學(xué)式)。

（5）A元素與F元素形成的化合物的電子式 _____。