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【題目】我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是

A. 反應進行的方向B. 反應的快慢

C. 反應進行的限度D. 反應物的多少

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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變?yōu)镾2O，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應的離子方程式___________________。

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【題目】氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關于該物質的分類正確的是

A.鹽B.氧化物C.酸D.堿

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【題目】（一）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（二）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學式)。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為______。

A．<1 B．4左右 C．>6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質，_____ (填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_______________________。

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除加入酸外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×1018	2.5×1013	1.3×1036
物質[]	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×1028	6.4×1053	1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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【題目】在難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，則Ksp(AB2)為（）

A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2

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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點是______。

（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。

（4）第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。

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【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選項	試劑			實驗目的	實驗裝置
選項	X	Y	Z	實驗目的	實驗裝置
A	Na2SO3	稀HNO3	品紅溶液	證明SO2具有漂白性
B	MnO2	濃鹽酸	KI-淀粉溶液	比較Cl2與I2的氧化性強弱
C	Na2CO3	醋酸	Na2SiO3溶液	證明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3
D	蔗糖	濃硫酸	溴水	證明濃硫酸具有脫水性、氧化性