(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

①哪一時間段反應速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是（_________）

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖

①該反應的化學方程式是__________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。

A X、Y、Z的反應速率相等

B X、Y的反應速率比為3:1

C 容器內氣體壓強保持不變

D 生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內X的轉化率為__________。

④若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應的熱化學反應方程式為:__________。

(1)0~3min內用N2O4表示的平均反應速率為___________。

(2)若升高溫度，則v(正）__________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同），v(逆）___________。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，則_________(填“甲”或“乙”）中反應更快。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（_____）

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器內壓強不再發(fā)生變化

C X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D 容器內氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E 相同時間內消耗n mol Y的同時生成2n mol X

F 相同時間內消耗n mol Y的同時消耗2n mol X

A.H2B.COC.CH4D.CO2

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。

已知：

回答下列問題:

(1)C中含氧官能團的名稱為_______(寫出其中兩種)。

(2)寫出B的結構簡式_______。

(3)下列敘述正確的是_______。

A.D→E的反應為消去反應 B.可用金屬鈉鑒別D.E

C.D可與NaOH反應 D.丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應

(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標號)。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀

(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。

(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【題目】一定溫度下,反應N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH。現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應

C.鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質

A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶

A. 溶質的物質的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質的質量分數(shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-

C.H+、ClO-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-