A. 鋁單質：制導線，用作冶煉錳、鎢的原料

B. 鈉單質：制備過氧化鈉、氯化鈉等

C. 碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多

D. 碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙

A. I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2

C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕

D. 步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO

A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為____________________________________。

（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________________________________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_______________；原NaOH溶液的物質的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

①氫氧化鐵膠體 ②水 ③有塵埃的空氣 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸銅溶液

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.②④⑤

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大

C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

A. 8種 B. 7種 C. 6種 D. 5種

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.化學反應只生成新物質，沒有能量的變化

A. A B. B C. C D. D