A.Cl2在與金屬反應時表現(xiàn)強氧化性

B.任何物質(zhì)的燃燒必須有O2參與

C.Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

（1）沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________(以上均填化學式)。

（2）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式__________________。

（3）簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。

A. OHC-CH2-CH2COOH B.

C. D.

A. B.

C. D.

A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化

C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表現(xiàn)正化合價

D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強

A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe(OH)3膠體

B. 電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質(zhì)

C. 加熱使I2升華，可除去鐵粉中的I2

D. 加入足量氨水，充分振蕩、過濾，可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質(zhì)

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A. 反應后生成NO的體積為33.6 L （標況）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。

A.NaHCO3可做治療胃酸過多的藥劑B.Na2CO3俗名純堿，屬于堿

C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污D.NaHCO3可用于泡沫滅火器

（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。

（2）Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物的化學式為________。

（3）根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素形成的氫化物中沸點最高的是________。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱為：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

③氫化物的還原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

④原子半徑比較：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“無法比較”）。

（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥

（5）若比較C、Si的非金屬性強弱，請從下列試劑中選擇最佳試劑組合進行實驗， 請寫出實驗過程:(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液) _______________。