A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學(xué)式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應(yīng)方程式為______。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標(biāo)況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應(yīng)式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號）。

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]

試回答：

（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。

（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。

【題目】下列說法中正確的是　　

雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大

分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

所有的配合物都存在配位鍵

所有含極性鍵的分子都是極性分子

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A. B. C. D.

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，本反應(yīng)中的氧化劑是_______。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式_____________________。本反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________________。

（3）二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學(xué)方程式_______________，本反應(yīng)中若有1mol氧化劑參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。

（4）濃硝酸一般顯黃色，用方程式解釋原因：______________，可向濃硝酸中通入_______消除黃色。

Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離。

①寫出硫酸溶液與 Fe2O3 反應(yīng)的離子方程式_____。

②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。

（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，結(jié)合下表分析其原因____。

（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗。

①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____。

②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的 范圍是______________，選擇該范圍的理由是___________________。

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g。②280℃時分解。

（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____。

（2）煅燒 NH4Al(SO4)2 同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請將下圖中試劑（化學(xué)式）及其物質(zhì)的量補充完整。____________，___________

4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

A.元素周期表中有8個主族B.元素周期表中有7個周期

C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

A. 各種元素在細(xì)胞與非生物界的含量差異不大

B. 細(xì)胞內(nèi)含量最多的元素是C,因此C是生命的核心元素

C. 細(xì)胞內(nèi)含有Fe、Cu、Mn、Zn、B、Mo等作用不重要的微量元素

D. 烘干的植物細(xì)胞中含量最多的元素是C

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。