A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－

A.COB.O2C.H2OD.O3

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式_________________________________，該反應的氧化產(chǎn)物是_______________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________________ （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________________________。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈______________________________。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：________

___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

A.H2SO4B.金剛石C.NaNO3D.KOH

A. 反應過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. 若將該反應設(shè)計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）

D. 若設(shè)計為原電池，負極有電流流入

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )

①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④

A.鋁與鹽酸反應B.酸堿中和反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用如圖來表示

（1）上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________；某陰離子的軌道表示式為，其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個，有______種能量不同的電子，有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）物質(zhì)①的電子式：____________，⑦的結(jié)構(gòu)式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是_______________。

（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是_________________。

A.最高價氧化物對應水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子

C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔點高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因____________________________。