【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

A. 第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B. 第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1

C. 第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1D. 第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃

A.都屬于芳香烴B.都能在空氣中燃燒

C.都能發(fā)生取代反應(yīng)D.都能使KMnO4溶液褪色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A和C的名稱(chēng)或化學(xué)式： A ，C ；

（2）在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng) （填“氧化性”或“還原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是 。

A. NaOH、CaCl2、CaO B. Na2O、Na2O2、Na2S

C. NaCl、HCl、H2O D. HBr、CO2、NH3

【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小

B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

A.該溶液pH＝12B.該溶液pH＝2

C.該溶液pH＝12或2D.不能確定溶液pH

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2—＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、______、______。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是________________ 。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________________。

②裝置E的作用是________________________________________________________________。

(4)如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是__________________________________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________，

檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是________；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3＋)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。