（1）⑤元素形成的簡單陰離子的結構示意圖為________。

（2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

（3）在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是_______。（填化學式）

（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學式）

（5）③的單質可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，請寫出有關反應的化學方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 容器內A2、B2、AB三種氣體的濃度相等

B. 單位時間內有a mol A2生成，同時就有amolB2消耗

C. 容器內氣體的總質量不隨時間變化而變化

D. 單位時間內有b molB2消耗，同時就有b molAB被分解

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②酸性條件下，ClO不會氧化Co2＋，ClO轉化為Cl－；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：________。

（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH－　Kb＝1.8×10－5

H2C2O4H＋＋HC2O4-　Ka1＝5.4×10－2　HC2O4-H＋＋C2O42-　Ka2＝5.4×10－5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。

A．蒸餾水 B．自來水

C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

①Si可用來制造半導體材料 ②SiO2可用于制造光導纖維 ③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④氧化鐵可用于制紅色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確

A.電解質B.碳酸鹽C.鈉鹽D.堿

A.氯化鈉和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過程中產生的應回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無水時，需要在氯化氫氣流中加熱

A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N

C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N

（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②_________________________________________________。

（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。

A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B.太陽能、風能和生物能均屬于新能源

C.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

D.用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體