Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。

①電石與H2O反應的化學方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學方程式為___________________。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。

A．適當加快通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。

75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2的反應方程式為__________________。

濾渣的主要成分為________(填化學式)。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。

沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

A. A B. B C. C D. D

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

（1）寫出下列物質的電子式:

①D元素形成的單質___________。

②B與E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的簡單化合物___________。

（2）B、D、E形成的原子個數(shù)3︰2︰4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價），含有的化學鍵類型__________。

A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－

C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O

C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

下列判斷不正確的是(　　)

A. 實驗①反應后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)