(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（用離子符號(hào)和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示）。

(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____，其中含有的化學(xué)鍵類型是______。

（1）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；

（2）滴入苯和液溴，觀察到三頸燒瓶中的現(xiàn)象_____________；

（3）反應(yīng)過(guò)程中在錐形瓶導(dǎo)管出口附近可以觀察到的現(xiàn)象是 ___________________，導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中液面以下的原因是__________________________________；

（4）洗氣瓶中盛放CCl4的作用是_____________，干燥管的作用是 ________________；

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向錐形瓶中加入_________，現(xiàn)象是__________。

A. 催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)

C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑

D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：

(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。

(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____________________，尖嘴部分應(yīng)__________________。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為___________________________。

A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1

A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35mol

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋?/span>V(Mg)>V(合金)>V(Al)

（1）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種離子是________，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在_____________________。

④下列哪些裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用________(填代號(hào))。

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(不必配平)，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式

（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH﹣離子除外）是 ．

（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是 ．

（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-） 3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是 。

(1)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)

B．可以用X射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體

C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)

D．晶胞就是晶體

(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)

(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。

②該晶胞稱為________(填字母)。

A．六方晶胞

B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞

(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。

①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。

②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。

③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。