根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

A. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

B. 配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. 燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

D. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)

B. m大于20

C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉

A. X是硫元素

B. Y的最高價氧化物的電子式為

C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42－＋4H2O + 3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的pH不變

下列有關(guān)信息錯誤的是

A. 圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用

B. 利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新 “機械鍵”

C. 在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子

D. 此技術(shù)可以 “互鎖”合成 分子，甚至成更復(fù)雜的分子

A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

A.燃燒法B.紅外光譜法C.紫外光譜法D.核磁共振譜法