A. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒

B. 反應(yīng)過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產(chǎn)生的氣體在標的體積為 11. 2L

①Zn為正極，Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

【題目】在一個恒溫的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　　)

①體系的溫度不再改變 ②氣體總質(zhì)量不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥混合氣體密度不再改變

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥

下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②中，應(yīng)先通 CO2，再通 NH3

C. 步驟③中可將 MgCl2·6H2O 晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 反應(yīng)③中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4mol

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：4

A. 只有②③④ B. 只有①③⑤ C. 只有②③ D. 只有①④

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵

C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

A. 工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極