實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。

探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。

（1）白色沉淀是_________（填化學(xué)式）。

（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3－氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是______________。

②乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。

（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因為_________（用方程式表示）。

（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。

回答下列問題：

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_________（答出一點即可）。

（6）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程

C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成

D. ①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖 所示，判斷該反應(yīng)△H___________0 (填“＞”、“＜”、“無法確定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為 __________________________________________________________________。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________。

A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HICeI4+ 2H2↑

B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+

C. 在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰

D. 鈰的四種核素、、、，它們互稱為同素異形體

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

A. 丙烷和丁烷互稱為同系物

B. 的名稱為3-甲基丁烷

C. 沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

A. 在t4時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

B. t3時，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高

C. t1至t2時刻，該反應(yīng)的速率為3 mol·L－1 s－1

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑

【題目】在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 各物質(zhì)的濃度相等

B. A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2

C. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等