A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4

C.m＝5，n＝1D.m＝4，n＝5

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

（制備NaClO溶液）

實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）請寫出肼的電子式_________________。

（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。

（3）裝置I中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。

（制取水合肼）

實驗裝置如圖乙所示。

（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________________。

（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。

（測定肼的含量）

稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。

已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。

回答下列問題：

（1）水芹烯的分子式為_______ ，C的系統(tǒng)命名為_________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____。

（2）D分子中的官能團為（寫名稱）_______________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________ 。

（3）反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。

（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有________種（考慮立體異構(gòu)）

（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_________。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為______________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

A.汽油中絕對不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標范圍之內(nèi)D.以上都不正確

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_____________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率0(正)與A點的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)