A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________

（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____

（4）若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為__________________________

（1）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關化學鍵鍵能如下：

則x＝___________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉化率(α)與壓強的關系如下圖所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點的反應速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

②計算圖中a點的平衡常數KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

①述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。

則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應b，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是________；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是_________。

③反應c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質量D. 固體A的質量

A.強酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋

C.無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.強堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－

已知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學方程式為___________。

（2）反應開始前通入N2的目的是____________，反應過程中通入N2的目的是____________。

（3）進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。

（4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學式)。

（5）設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱：___________________。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗（一）制備流程：

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。

（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式____，此時后續(xù)處理的主要目的是____。

（6）滴定終點時現象為____；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______________________。

（2）②的反應類型是______________________。

（3）C的結構簡式為_________________；H的分子式為__________________。

（4）F中含氧官能團的名稱是___________。

（5）芳香化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1︰1︰2︰6，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___________。

（6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑，設計由對甲苯酚和1－丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線：______________________(其他試劑任用)。

A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu