【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當升高溫度，再次達到平衡時，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些點。

A. A D B. B D C. B E D. A E

A.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)

B.水玻璃敞口存放，不可能有白色膠狀沉淀析出

C.高溫時SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強

D.SiO2不溶于水，也不能與水反應(yīng)

A.3種B.4種C.5種D.6種

完成下列填空：

（1）①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；

（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账�得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________________；

②滴定時加入的指示劑通常為_________，滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________________；

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

①洗氣瓶 ②干燥管 ③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ____________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號表示)，理由是_____________________。

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

A.用活性炭可去除冰箱中的異味

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

C.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

D.硅膠可用作食品干燥劑

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；

（2）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。三個燒杯全部反應(yīng)完之后，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為__________(填寫序號)。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________(填寫序號)

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。