已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。

（1）F中所含官能團的名稱是_____________________________________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（3）寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：____________________________。

（4）F→G的反應裝置如圖所示：

a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．具有一個羥基的化合物M 10 g，與F反應生成產(chǎn)物11.85 g，并回收了未反應的M 1.3 g，則M的相對分子質(zhì)量為____；

（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：

a.實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。

b.分析實驗A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）________。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（7）寫出G的一種同分異構(gòu)體（與G同類）的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

(1)該反應的化學方程式是____________。

(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是_______________。

(3)關(guān)于該反應的說法，正確的是______。

A．到達t時刻該反應已停止

B．加入催化劑，一定能加快反應速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．增大壓強，一定能加快反應速率

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光學玻璃

A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯

（2）某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應在_____________min時達到平衡狀態(tài)；

②該反應的化學方程式為：_________________________________________；

（3）一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖3所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點時反應的v正_____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點的正反應速率va________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高

A. 用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C. 易溶于強酸、強堿

D. 性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色