甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）你認(rèn)為哪個同學(xué)的觀點正確？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代號）。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

（2）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮�加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你認(rèn)為不可靠，改進(jìn)上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

（3）丁同學(xué)對上述實驗方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，他的改進(jìn)方法可能是在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

A.石英坩堝B.瓷坩堝C.鐵坩堝D.玻璃坩堝

①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素

②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同

③苯和溴水混合可制溴苯

④可用銀鏡反應(yīng)區(qū)分甲酸和乙醛

A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④

A. 該物質(zhì)所有原子均可共面

B. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D. 該烴與苯互為同系物

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 因Y元素單質(zhì)比X元素的單質(zhì)活潑，故Y元素的非金屬性比X要強(qiáng)。

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

A. 硅鋼 B. 氮化硅陶瓷 C. 光導(dǎo)纖維 D. 玻璃鋼

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

（1）曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①通入氮氣的目的是________________________________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結(jié)合圖2、圖3說明）