（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________________ (用元素符號填寫)，其中D的最高價氧化物是________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是________。

（3）化合物乙的電子式為________。

（4）寫出C與D分別對應(yīng)的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

A.蒼白色火焰B.瓶口有白霧

C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D.爆炸

【題目】可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容積為5 L的密閉容器中，20 s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4 mol·L-1。則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？__________

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁

A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

（2）乙、丙裝置是將_____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置，人們把它叫做________。

Ⅱ.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，并浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。

下列說法正確的是

A. 根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBr

B. 根據(jù)實驗②中現(xiàn)象可推出氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋

C. 根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

D. 原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能確定是否含有SO32-、SO42-

A. 組成細胞最基本的元素是氮

B. 活細胞內(nèi)含量最高的元素是氧

C. Mg、Zn、Ca等大量元素是生物體必不可少的

D. 微量元素對于生物體來說可有可無

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

（1）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

（2）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈