（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為__________________；下列敘述正確的是（填序號(hào)）_________。

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol�，F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________________。

A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時(shí)生成0.2 mol Z

(1)寫出A的簡單陰離子的電子式是________。

(2)E的氫化物與C單質(zhì)相比，沸點(diǎn)較低的是_________(填化學(xué)式)。

(3)C、E組成的化合物所含化學(xué)鍵的類型是______________。

(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(填元素符號(hào))。

(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是____________

(6)若D和E可組成化合物D2E2 ，在該化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)式__________________

(7)寫出E在元素周期表中的位置____________________________________。

(8)將D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液露置空氣中，質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，體現(xiàn)了其對(duì)應(yīng)酸的_____________性

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的元素符號(hào)是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________，已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是___________。

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

A.AB.BC.CD.D

A.能通過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系B.屬于介穩(wěn)體系

C.有丁達(dá)爾效應(yīng)，沒有布朗運(yùn)動(dòng)D.一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象

已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

回答下列問題：

(1)若當(dāng)反應(yīng)時(shí)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)裝置B的作用是____________________；裝置C中通入O2的目的是_______________。

(3)反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。

甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，其理由是____________________________。

(4)現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______________ mol/L。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。

A. 用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B. 用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 用圖3所示裝置收集SO2

D. 可用加熱濃氨水制氨氣