Ⅰ.ClO2的制備

實驗室制備ClO2的反應原理為2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，裝置如下圖所示：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（2）裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號)；

a.NaOH溶液 　b.濃硫酸　 c.飽和食鹽水　 d.CCl4 e.飽和石灰水

（3）控制滴加濃鹽酸的速率，使產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進行實驗：

（4）完成下列表格中的空格：

Ⅲ.測定水中的濃度

用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟：取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振蕩后，再加入幾滴指示劑，用2.0×10－4 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。

（5）若達到滴定終點時，消耗15.00 mL 標準Na2S2O3溶液，則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_____ mol/(L·s)。

(2)x＝____。

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____。

A.壓強不再變化 B.v(A）正=2v(B）逆

C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變

E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1

Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題：

(1)Ag2O 為電池的____極（填“負”或“正”），負極反應式為______。

(2)當有 1mol電子流經(jīng)外電路時，負極質(zhì)量減少______g。

(3)溶液中的 OH-向________極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。

（1）甲烷的比例模型是______(填序號)。

（2）相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_____。

（3）立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molO－H（g）鍵，1molO=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應生成2molH2O（g）所釋放的熱量為___________ kJ 。

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

已知：

回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的類型是___________。

（2）Y具有的含氧官能團名稱是__________和___________；有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；若反應I為消去反應且X分子含3個甲基，則X可能的名稱是_______________________。

（3）在一定條件下E能通過聚合反應合成功能高分子材料。寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________。

（4）G是F的同分異構(gòu)體，G同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。

①芳香族化合物且與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上有3個取代基；

③苯環(huán)上一氯代物只有2種。

其中，在核磁共振氫譜圖中共有4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶18的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（1）能發(fā)生消去反應的是_________（填序號，下同），其化學方程式是________。

（2）能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________，該物質(zhì)可用于一種常用塑料，其反應的化學方程式是__________。

（3）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________，其發(fā)生反應的化學方程式是________。

（4）碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________，實驗室制取該物質(zhì)的反應裝置如下：

甲中反應的化學方程式是________，滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________，乙中硫酸銅溶液的作用是________。

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

A.Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B.Na+、Cl－、SO42-、K+

C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D.K+、Ag+、NO3—、I－