請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過(guò)程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

A.N3、N4、N5、N60都是氮的同位素

B.5N2=2N5是化學(xué)變化

C.高聚氮與N2、N3、N4、N5+、N60互為同素異形體

D.NO和NO2互為同素異形體

品紅溶液 酸性 品紅溶液 足量

KMnO4溶液 澄清石灰水

(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。

(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。

（1）圖中A點(diǎn)表示沉淀的化學(xué)式是_____，其物質(zhì)的量是_____。

（2）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為________。

（3）AlCl3溶液的濃度為________。

（4）假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時(shí)用去NaOH溶液體積為____。

A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1 D. 體積比為16∶11

（1）鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫(xiě)為氧化物的形式為___________________。

（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

（4）pH < 5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)有____________________________________（寫(xiě)離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

（5）某種酒精測(cè)試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價(jià)鉻離子，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_________________。

（6）含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)環(huán)境有極大危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時(shí)，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

（1）寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________________。

（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：________________________，此反應(yīng)的氧化劑為：_____________ ；還原劑為：_____________；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：______________；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并畫(huà)出雙線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學(xué)式）。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移