A. 1.08 molB. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之間D. 小于0.54 mol

（1）選用的主要儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒___________________。

（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_____________；如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需要的濃硫酸應選用________mL的量筒。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈2-3次并轉入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為___________________。

（4）下列操作會使所配的溶液濃度偏大的是_____________（填選項字母）。

A.配制前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌過程中有液體濺出

C.轉入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容

D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶

E．定容時俯視容量瓶的刻度線

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物

A. 和為同種物質

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是7NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

A.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體

B.SiO2和CO2均是原子晶體

C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D.冰是水分子通過氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體

A.互為同素異形體的物質的性質完全相同

B.互為同素異形體的物質之間不可能相互轉化

C.氧氣和臭氧之間的轉化是物理變化

D.分子式為C2H6O的物質有兩種同分異構體

取17.1 g A放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：

(1)通入過量O2的目的是_______________________________；

(2) D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；

(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為______________________________；

(5)A可發(fā)生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。

A. 鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B. W得電子能力比Q強

C. 由W與Y組成的物質在熔融時能導電 D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

（2）反應結束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．硅膠

（3）如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

（4）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_________(填序號)。

（5）將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______________________