A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)B時的描述正確的是________

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________。

（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：_________________。

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。從反應到平衡時CO2轉化率=________

（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

A.能發(fā)生銀鏡反應B.不能再水解成更簡單的糖

C.分子中只有一個醛基D.葡萄糖分子中含碳原子數(shù)較少

(1)溴乙烷屬于烷烴。（______）

(2)鹵代烴屬于有機化合物，都易燃燒。（______）

(3)鹵代烴都可以發(fā)生水解反應和消去反應。（______）

A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點a的正反應速率比點b的大

A.在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中也不能燃燒

B.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣極易溶于水

C.氧氣具有可燃性，可以做燃料

D.物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應，不一定是化合反應

【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是(　　)

① 混合氣體的壓強　② 混合氣體的密度　

③ 混合氣體的總質(zhì)量　④ 氣體的總物質(zhì)的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

A.常見的黑色固體：氧化銅、四氧化三鐵

B.常見的由原子構成的物質(zhì)：銅、金剛石

C.常見的含有氧分子的物質(zhì)：空氣、二氧化碳

D.常見的氧化物：氧化銅、氧化鎂