A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達爾效應

【題目】可逆反應：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )

A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體

C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體

A. 兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型為___________________________________。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_________(填序號)。

A.單質(zhì)與H2反應的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱

D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物，其中一種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1，寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負極的電極反應式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關(guān)的化學方程式_______。

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 第8min末 A的反應速率為0．08mol·L－1·min－1

B. 在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4

C. 30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度

D. 反應方程式中的x＝1，且正反應為放熱反應

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是( )

A. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

B. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n > p＋q

C. 若m＋n = p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2

(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).

(2)PO43－的空間構(gòu)型是____________________________________________.

(3)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.

(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式_________.

(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)

A. 容量瓶 B. 試管 C. 錐形瓶 D. 量筒

A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收,生成NO2－、NO3－ 物質(zhì)的量之比為1：1，試寫出該反應的離子方程式：______________________。

(2)用電解的方法可將上述吸收液中的NO2- 轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時生成Ce4＋，其原理如下圖所示。

①無毒氣體從電解槽的_______(填字母代號)口逸出。

②每生成1mol無毒氣體,同時可再生Ce4＋ ______mol

(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦的形式存在，其主要化學成分為 CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下圖所示

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

②向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________________________________。

③加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________________________________________________________________。