【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

A. 圖 I：反應N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

B. 圖Ⅱ：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

C. 圖Ⅲ：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積，各成分物質的量隨時間的變化

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低

（1）寫出一種海水淡化的方法_____。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。

（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。

（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

【題目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是 (　 　)

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH

（1）反應①的化學方程式是_______。

（2）B的官能團是_______。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。

（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。

i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

iii.反應類型是___。

iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱是_________。

（2）B生成C的反應類型為_________，F(xiàn)與G反應生成H的反應類型為_________。

（3）H中官能團的名稱為___________________________。

（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。

（5）已知E與D，F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH3OH反應生成E和F的化學方程式：________。

（6）芳香族化合物X是G的同分異構體，1 mol X與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag，則X的結構簡式有_____（不考慮立體異構）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結構簡式：___________（任寫一種）。