甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置：

①檢查該裝置氣密性的方法是_________

②實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面不能與鋅粒接觸，又無(wú)酸液可加，且該裝置已固定，則使反應(yīng)發(fā)生的操作是_____

（2）乙同學(xué)把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置，若該裝置中的隔板是用銅絲制成的，隔板上放鋅粒，酸使用H2SO4，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____

（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺(tái)來(lái)固定試管，則丙同學(xué)的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時(shí)，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應(yīng)溫度為500℃的原因_________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�去，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中=_________。

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃—770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱

A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。

③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。

A 容量瓶洗滌干凈后未干燥

B 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C 定容時(shí)俯視刻度線

D 燒杯和玻璃棒未洗滌

A. 質(zhì)量是32 g B. 體積是44.8 L

C. 分子數(shù)約為1.204×1024 D. 原子數(shù)是2 mol

A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

A.國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.瓷器的青色來(lái)自氧化鐵（Fe2O3）