A. 鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e－=Cu

D. 電解質(zhì)溶液中的SO42－向鋅電極移動(dòng)

A. 精鹽 B. 蒸餾水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L—1

C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO； Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構(gòu))

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡，寫出該電極反應(yīng)式：________；該電極發(fā)生 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）一段時(shí)間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。

（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關(guān)化學(xué)方程式為__________；

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。