【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)增大

A. 合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 ________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積

②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式

B. 乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應

C. 常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2 L H2

D. 已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的骨架